Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的隱私，以過(guò)氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無(wú)催化作用。某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問(wèn)。補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為________________。

結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末______（選填“有”、“無(wú)”）催化作用，三者中______催化效率最高。

B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t1。

乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t2。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________________。

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。

丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問(wèn)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)_______________。

記錄時(shí)間t3，且t1<t3<t2。

更正結(jié)論為：當(dāng)________時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

C組：探究_________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t4、t5，且t4>t5。

結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，________________。

綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須_______________。

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：_________________。

Answer 1

【答案】取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生10mL氧氣時(shí)間無(wú)二氧化錳t1<t2取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3催化劑相同溫度溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快控制外界其他因素相同催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度

【解析】

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究。證明紅磚粉末有無(wú)催化作用，必須與沒(méi)加催化劑時(shí)進(jìn)行比較；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快即可；反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短；從丙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行反推，催化劑不同時(shí)，進(jìn)行對(duì)照；C組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，所以影響因素是溫度。

A組：證明紅磚粉末有無(wú)催化作用，必須與沒(méi)加催化劑時(shí)進(jìn)行比較，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產(chǎn)生10mL氧氣時(shí)間。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知紅磚粉能加快反應(yīng)速度，有催化作用；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快，由表中數(shù)據(jù)可知二氧化錳的催化效果最好；

B組：根據(jù)結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短，所以t1＜t2；丙同學(xué)：根據(jù)控制變量原則，探究濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)速度的影響，要濃度不同，其他條件相同，上述實(shí)驗(yàn)催化劑不同，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3。因?yàn)?/span>t1＜t3＜t2得出結(jié)論：催化劑相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

C組：根據(jù)C組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，只有溫度這一條件不同，所以C組探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溫度高用時(shí)少，溫度低的用時(shí)多可知：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；

綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須控制外界其他因素相同；②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：催化劑的種類，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)溫度。