Question

堿面（Na₂C0₃）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na₂C0₃含量≥96%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂C0₃含量是否達(dá)到要求，小明稱取5.5克該堿面樣品，投入盛有足量稀硫酸的燒杯中．測得反應(yīng)時(shí)間（t）和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．
（1）該堿面樣品被完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為

 

克；被反應(yīng)掉一半時(shí)，所需的時(shí)間大約是

 

秒鐘；
（2）假定雜質(zhì)都是NaCl，通過計(jì)算回答“Na₂C0₃含量≥96%”是否真實(shí)可信．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)題中信息可知，該堿面樣品被完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，被反應(yīng)掉一半時(shí)，所需的時(shí)間大約是30秒解答；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)題中信息可知，該堿面樣品被完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，被反應(yīng)掉一半時(shí)，所需的時(shí)間大約是30秒；
（2）設(shè)樣品中 Na₂CO₃ 的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑?
106                   44
x                      2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%＞96%   所以合格
答案：
（1）2.2   30
（2）真實(shí)可信．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．