Question

某興趣小組用40g生銹鐵釘與足量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鐵釘中除表面含有氧化鐵外，沒有其他雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

 

 g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，不產(chǎn)生氫氣的原因：

 

．（用化學(xué)方程式說明）
（3）計算鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，
根據(jù)圖中信息可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖中信息可知，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
故填：0.5；
（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸只和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）解：設(shè)鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
X             0.5g

56

X

=

2

0.5g

，
X═14g，
鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14g

40g

×100%=35%，
答：鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．