Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分數(shù)為10％的CuSO4

溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計算：

（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為?????? g。校對：名校資源庫編輯03

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

Answer 1

【答案】

（1）8.0g?? （2）7.1%

【解析】

試題分析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉反應(yīng)和氫氧化銅沉淀：NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓，利用化學方程式，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量可求出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量。

160g質(zhì)量分數(shù)為10％的CuSO4溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g

設(shè)氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為x，

生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y；生成氫氧化銅的質(zhì)量為z；

2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓

?????????????? 80???? 160??? 142???? 98

?????????????? X????? 16g???? y?????? z

80／x =160／16g?????? 142／y =160／16g???? 98／z =160／16g

X=8g??????????????? y= 14.2g????????????? z=9.8g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=49.8g+160g-9.8g=200g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=14.2g／200g ×100% =7.1%

考點：利用化學方程式的計算