Question

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“雙吸劑”，其成分為“鐵粉、生石灰”．同學們對一包久置的“雙吸劑”固體樣品，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】
小君的實驗方案如圖：

【反思與評價】
（1）由②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有

CaO

．
（2）③中反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，小君因此判斷樣品中一定有氫氧化鈣，小舜認為不正確，原因是

氧化鈣溶于水也生成氫氧化鈣

．小舜重新設計實驗驗證氫氧化鈣：取少量樣品和

氯化銨等

一起在研缽中研磨，聞到刺激性氣味的氣體，因此確認含有氫氧化鈣．
（3）④中加入的X溶液是

稀鹽酸

，從產生氣體判斷樣品中一定有

CaCO₃

；從溶液是黃色判斷樣品中一定有

Fe₂O₃

，溶液變黃的反應方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數(shù)據，久置固體的成分是

Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃

．

Answer 1

分析：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，從溶液是黃色判斷樣品含F(xiàn)e₂O₃，固體中一定含有CaCO₃．設計實驗驗證氫氧化鈣：取少量樣品和 氯化銨等一起在研缽中研磨，聞到刺激性氣味的氣體，因此確認含有氫氧化鈣．

解答：解：根據題意：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶解時放出大量熱，因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣；取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，固體中一定含有CaCO₃，從溶液是黃色判斷樣品含F(xiàn)e₂O₃，設計實驗驗證氫氧化鈣：取少量樣品和 氯化銨等一起在研缽中研磨，聞到刺激性氣味的氣體，因此確認含有氫氧化鈣．則：
【反思與評價】
（1）由②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有 CaO．
（2）③中反應的化學方程式是 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，小君因此判斷樣品中一定有氫氧化鈣，小舜認為不正確，原因是 氧化鈣溶于水也生成氫氧化鈣．小舜重新設計實驗驗證氫氧化鈣：取少量樣品和 氯化銨等一起在研缽中研磨，聞到刺激性氣味的氣體，因此確認含有氫氧化鈣．
（3）④中加入的X溶液是 稀鹽酸，從產生氣體判斷樣品中一定有 CaCO₃；從溶液是黃色判斷樣品中一定有 Fe₂O₃，溶液變黃的反應方程式為 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數(shù)據，久置固體的成分是 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
故答案為：
【反思與評價】（1）CaO；（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、
（3）稀鹽酸或稀硫酸；CaCO₃、Fe₂O₃、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
【實驗結論】Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．