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張南同學(xué)想測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，做法如下．請回答下列問題(假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。

(1)配制稀鹽酸，配制400g7．3％的稀鹽酸．需要如標簽上標注的濃鹽酸的質(zhì)量是_______________

(2)將赤鐵礦粉末與稀鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ______________________________

(3)取20g的赤鐵礦粉與300g的7．3％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求解生成氯化鐵質(zhì)量X的比例式為______________________________

(4)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______________

（5）向!反應(yīng)后所得溶液中加入9g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______________

(6)若用上述赤鐵礦冶煉生鐵63t，生鐵中雜質(zhì)含量為4％，煉鐵過程中生鐵的損失率為20%，求解需要此礦石的質(zhì)量為：_______________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

張南同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進行如下實驗．請回答有關(guān)問題．
（1）配制稀硫酸．配制lOOg 20%的稀硫酸，需要80%的濃硫酸的質(zhì)量是
 

（2）實驗測定．稱取lOg赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入一定量剛配好的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)后，過濾，得濾渣2g．
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫出求解參加反應(yīng)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量（x）的比例式
 

③赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
④若向上述反應(yīng)后的濾液中加入18.5g水，最終得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?哈爾濱一模）張南同學(xué)想測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，做法如下．請回答下列問題（假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）配制稀鹽酸，配制400g7.3%的稀鹽酸．需要如圖標簽上標注的濃鹽酸的質(zhì)量是
80g
80g
；
（2）將赤鐵礦粉末與稀鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
；
（3）取20g的赤鐵礦粉與300g的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求解生成氯化鐵質(zhì)量X的比例式為
219
325
=
21.9g
x
219
325
=
21.9g
x
；
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
；
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入9g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
10%
10%
；
（6）若用上述赤鐵礦冶煉生鐵63t，生鐵中雜質(zhì)含量為4%，煉鐵過程中生鐵的損失率為20%，求解需要此礦石的質(zhì)量為：
120t
120t
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

張南同學(xué)想測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，做法如下．請回答下列問題（假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）配制稀鹽酸，配制400g7.3%的稀鹽酸．需要如圖標簽上標注的濃鹽酸的質(zhì)量是________；
（2）將赤鐵礦粉末與稀鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
（3）取20g的赤鐵礦粉與300g的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求解生成氯化鐵質(zhì)量X的比例式為________；
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________；
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入9g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________；
（6）若用上述赤鐵礦冶煉生鐵63t，生鐵中雜質(zhì)含量為4%，煉鐵過程中生鐵的損失率為20%，求解需要此礦石的質(zhì)量為：________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

張南同學(xué)想測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，做法如下．請回答下列問題（假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．
（1）配制稀鹽酸，配制400g7.3%的稀鹽酸．需要如圖標簽上標注的濃鹽酸的質(zhì)量是______；
（2）將赤鐵礦粉末與稀鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
（3）取20g的赤鐵礦粉與300g的7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求解生成氯化鐵質(zhì)量X的比例式為______；
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入9g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______；
（6）若用上述赤鐵礦冶煉生鐵63t，生鐵中雜質(zhì)含量為4%，煉鐵過程中生鐵的損失率為20%，求解需要此礦石的質(zhì)量為：______．

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