Question

取蛋殼樣品6.25克，將其粉碎后加入足量稀鹽酸充分反應，測得生成2.2g二氧化碳氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其余成分不與鹽酸反應）．
（1）蛋殼樣品中含有碳酸鈣的質量是多少？
（2）蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）設蛋殼樣品中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2 g    

100

44

=

x

2.2g

x=5 g                
（2）蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

5g

6.25g

×100%=80%
答案：
（1）蛋殼樣品中碳酸鈣的質量為5 g
（2）蛋殼含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查了質量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，要注意解題的步驟和計算結果的準確性，此題難度不大．