Question

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是　　．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖2所示中不該出現(xiàn)的情形是　　（填序號）．

（2）蒸發(fā)容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取　　等措施．

（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的目的是　　．

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是　　．

（5）實驗所得氯化鈉固體的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　．

（6）若用所得氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是　　，其作用是　　．

Answer 1

分析：

（1）分離固體與溶液的方法是過濾；根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進行分析； （2）根據(jù) 蒸發(fā)皿的受熱均勻情況進行分析； （3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，可以據(jù)此解答； （4）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，可以據(jù)此解答； （5）在提純過程中生成了氯化鈉可以據(jù)此解答． （6）根據(jù)溶液的配制方法進行解答．

解答：

解：（1）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)． （2）為了使液體受熱均勻而防止液滴的飛濺，所以既可以攪拌，也可以通過移動酒精燈或是移動蒸發(fā)皿來使溶液受熱更均勻． （3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去． （4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷． （5 ）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量． （6）配制溶液在溶解的時候要用到玻璃棒來攪拌，以加速氯化鈉的溶解． 故答案為：（1）過濾；D； （2）間歇加熱（或來回移動酒精燈）； （3）除盡溶液中的鎂離子； （4）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；     （5）提純的過程中有氯化鈉生成； （6）玻璃棒；攪拌，加速溶解．