Question

29、鈦（Ti） 因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、
Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是：

去除金屬表面的氧化膜

．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由大到小的排列順序是：

鎂鈦銀

．
用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論，請(qǐng)說(shuō)明理由：

不能，酸液的濃度會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的速率

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬性活動(dòng)順序表可知，金屬性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)就越快，所以根據(jù)反應(yīng)的速率就可以判斷金屬性的強(qiáng)弱．

解答：解：（1）用砂紙將金屬薄片的表面擦光亮，說(shuō)明金屬的表面有一層保護(hù)膜，這層保護(hù)膜對(duì)反應(yīng)起到一定的阻礙作用，因此要比較反應(yīng)的速率就必須首先除去保護(hù)膜，故答案為：去除金屬表面的氧化膜．
（2）根據(jù)圖象可知，鎂的反應(yīng)速率最快，鈦的速率相對(duì)慢一些，銀就沒(méi)有反應(yīng)．因?yàn)榉磻?yīng)速率越快，表示該金屬的金屬性就越強(qiáng)．故答案為：鎂 鈦 銀．
（3）比較性實(shí)驗(yàn)一般采用單一變量原則，也就是說(shuō)只能有一個(gè)因素可以發(fā)生變化，其他因素不能發(fā)生變化．只有這樣，我們才能斷定不同的現(xiàn)象是有這一個(gè)因素引起的；酸的濃度高低對(duì)反應(yīng)的速率也有影響．故答案為：不能，酸液的濃度會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的速率．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)比較性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，一定遵循單一變量原則．