Question

（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
充分反應后剩余固體質(zhì)量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值為__________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）生成二氧化碳的總質(zhì)量。

Answer 1

2g  80%   3.52g

解析試題分析：【解】根據(jù)題意可知，每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，而第三次反應后固體還有2g，說明此時固體中的2g物質(zhì)是二氧化硅，與鹽酸不反應了。故：
（1）上述表格中M的值為2g ；      
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)表可分析25克稀鹽酸完全反應應消耗碳酸鈣7 g - 4 g ="3" g，因此反應前石灰石樣品的質(zhì)量應為7 g +3 g ="10" g。
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100% ＝80%   
（3）設：生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
8g                            x
  
x=3.52g             
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g。
考點：根據(jù)化學方程式計算。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。本題中分析數(shù)據(jù)，得出每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，2g固體是二氧化硅是解題的關鍵。