Question

有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如如圖所示．若氯化銅在原混合溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．




求：（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁、y₁）為多少？

Answer 1

（1）由關(guān)系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g；
設(shè)反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
4g    x

40

4g

=

36.5

x

  x=3.65g
原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
（2）混合溶液中含氯化銅的質(zhì)量=100g×13.5%=13.5g
設(shè)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為y₁
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80     98
13.5g  y      y₁

135

13.5g

=

80

y

  y=8g

135

13.5g

=

98

y1

  y₁=9.8g
整個(gè)過(guò)程所消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量x₁=40g+8g÷10%=120g
答：（1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；（2）C點(diǎn)的坐標(biāo)為（120，9.8）．