Question

用含一定雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應(雜質(zhì)不反應)，制取了0.56L氧氣(標 準狀況下氧氣的密度為1.429g／L)，試計算：
（1）該高錳酸鉀樣品的純度是多少?
（2）反應后試管里剩余什么物質(zhì)?各多少g?

Answer 1

解：0.56L氧氣的質(zhì)量為0.56L×1.429L/g=0.8g
設高錳酸鉀樣品中含KMnO₄的質(zhì)量為x，生成的K₂MnO₄和MnO₂的質(zhì)量分別為y, z
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316                  197          87        32
  x                     y             z          0.8g
316：32=x：0.8g
          x=7.9g
197：32=y：0.8g 
          y= 4.925g≈ 4.9g
87：32=z：0.8g
          z=2.175g ≈2.2g
樣品的純度是×100%=90%，
樣品中含雜質(zhì)為8.78g-7.9g=0.88g
答：樣品的純度是90%，反應后試管里的剩余物質(zhì)是錳酸鉀4.9g，二氧化錳2.2g，雜質(zhì)0.88g 。