Question

不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水。下表是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的軟化硬水實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來完成。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟Ⅰ：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反應(yīng)完全。	有白色沉淀產(chǎn)生。	MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步驟Ⅱ：向上述試管中滴加        溶液，直到反應(yīng)完全。		化學(xué)方程式：
步驟Ⅲ：　　　　　 (填操作 名稱)。	除去沉淀物。	得到澄清濾液。
步驟Ⅳ：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加      　 ，振蕩。	盛有濾液的試管中          。	證明硬水已軟化。

【拓展】經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)后得到的軟水還含有一種可溶性雜質(zhì)。要得到純凈水，

可以將濾液再進(jìn)行            操作。

 

Answer 1

【答案】

步驟Ⅱ：碳酸鈉　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成　

化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

步驟Ⅲ：過濾

步驟Ⅳ：肥皂水　　　現(xiàn)象：出現(xiàn)較多泡沫，無浮渣。

【拓展】　　蒸餾

【解析】

試題分析：步驟Ⅱ：經(jīng)步驟Ⅰ處理后，硬水中的氯化鎂已轉(zhuǎn)化為氯化鈣；要除去氯化鈣可用沉淀法，根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質(zhì)，可向上述試管中滴加Na₂CO₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，故反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。

步驟Ⅲ：根據(jù)題意，除去液體中的不溶性固體，可用過濾的方法。

步驟Ⅳ：鑒別硬水與軟水常用肥皂水，用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，盛有濾液的試管中產(chǎn)生較多的泡沫，原硬水樣品中泡沫較少，且有很多浮渣，則證明硬水已軟化。

【拓展】由于蒸餾得到的蒸餾水是純凈物，故可再進(jìn)行蒸餾即可。

考點(diǎn)：硬水與軟水，水的凈化

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查已知硬水的成分和所含物質(zhì)的性質(zhì)，以及硬水和軟水的區(qū)別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，熟練掌握涉及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。