Question

9．在水的電解實驗中，為增強水的導電性，老師準備用溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液進行．

步驟一：配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液（水的密度為1g/mL）．
（1）需要稱量10g食鹽，所需的水體積為90mL；
（2）若量取水時仰視讀數，將導致所配溶液濃度偏小（填“偏大”或“偏小”）．上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒；
（3）若實驗室有一瓶溶質質量為8%的氯化鈉溶液，通過蒸發(fā)濃縮也可以得到上述溶液，則需要溶質質量分數8%的氯化鈉溶液的質量為125g．
步驟二：水的電解
用以配制好的食鹽水進行電解水實驗，結果產生了一種無色氣體和一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體．經查資料得知，食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，請寫出該反應化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為防止該反應發(fā)生，改用10%的氫氧化鈉溶液，試驗才取得了成功．

Answer 1

分析 步驟一：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大；上圖⑤為溶解操作，根據所需儀器，進行分析解答．
（3）根據溶液蒸發(fā)前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
步驟二：根據題意，食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：步驟一：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）．
（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，將導致所配溶液濃度偏�。�
上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒．
（3）設需要溶質質量分數8%的氯化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×10%=x×8%     x=125g．
步驟二：食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：步驟一：（1）10；90；（2）偏小；玻璃棒；（3）125；
步驟二：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．