Question

現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充5.6g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵多少克？
（2）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應(yīng)制得，要得到上述質(zhì)量的硫酸亞鐵，需用10%稀硫酸多少克？

Answer 1

解：（1）FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=36.8%
需要硫酸亞鐵的質(zhì)量：5.6g÷36.8%=15.2g
（2）設(shè)需用10%稀硫酸的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
5.6g x
=
解得x=98g
答：（1）服用藥物中的鐵元素相當(dāng)于需要硫酸亞鐵15.2克．
（2）需用10%稀硫酸98克．
分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)“5.6g÷FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算即可；
（2）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、鐵元素的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，列出比例式，即可計算出需用10%稀硫酸的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．本題有難度，學(xué)生需認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．值得提醒的是帶入化學(xué)方程式計算時，要帶入硫酸的質(zhì)量而不是稀硫酸的質(zhì)量．