Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 4g氫氣和8g氧氣混合，點燃充分反應生成12g水
• B． 3g木炭在空氣中完全燃燒，生成11 g二氧化碳，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8g
• C． 煤燃燒后，煤與氧氣的質(zhì)量總和與生成的氣體的質(zhì)量相等
• D． 鎂條在空氣里燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、氫氣燃燒的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量比為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
                                                         4   32      36
由反應物、生成物之間的質(zhì)量比可知，1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應生成9g水，該選項敘述不正確；
B、木炭燃燒的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量比為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
                                                    12 32      44
由反應物、生成物之間的質(zhì)量比可知，3g木炭在8g氧氣中完全燃燒，能生成11g二氧化碳，該選項敘述正確；
C、煤燃燒是煤與空氣中的氧氣反應，煤中的一些雜質(zhì)不反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤與氧氣的質(zhì)量總和與生成的氣體質(zhì)量不相等，該選項敘述不正確；
D、鎂帶在空氣中燃燒，是鎂與空氣中的氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂與參加反應的空氣中的氧氣的質(zhì)量應等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因此生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂帶的質(zhì)量，該選項敘述正確；
故選：BD．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．