Question

碳酸亞鐵（FeCO₃）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發(fā)生反應，化學方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______
A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復雜的氧化反應
（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．
（3）待上述燒杯中物質的質量不發(fā)生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據復分解反應前后各元素化合價不變分析；（2）根據碳酸鹽鐵、水和氧氣反應能生成氫氧化鐵和二氧化碳分析質量變化，根據生成物敘述實驗現象；（3）根據鹽酸中氯化氫的質量計算出生成氯化鐵的質量．
解答：解：（1）復分解反應前后元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復雜的氧化反應，是鐵生銹生成主要成分是氧化鐵的物質，不屬于碳酸亞鐵，故C錯；
（2）燒杯內質量增加了參加反應氧氣的質量，反應后減少的質量是生成了二氧化碳，由方程式可知參加反應的氧氣的質量小于生成的二氧化碳的質量，所以放置較長時間后，燒杯內質量減少，所以偏向右端；生成的氫氧化鐵是紅褐色固體，所以現象是白色固體變成紅褐色固體；
（3）解：HCl的質量=109.5g×10%=10.95g    
設所得溶液中溶質FeCl₃的質量為x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O   
         109.5  162.5
         10.95g   x
根據：解得x=16.25g．
故答案為：（1）B；（2）偏右；  白色固體變成紅褐色固體（或產生氣泡）；（3）16.25g．
點評：本題屬于信息探究題，解題的關鍵是根據題目所給的信息，提取出有用信息，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．