Question

劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到荊州后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g．求：
（1）實驗中生成CO₂的質(zhì)量是

 

；
（2）樣品中CaCO₂的質(zhì)量和稀鹽酸中HCl的質(zhì)量各是多少？
（3）若將上述CO₂經(jīng)過下列完全轉(zhuǎn)化CO₂→CO→CO₂，轉(zhuǎn)化完成后，將生成的CO₂全部通入足量的石灰水中，可生成CaCO₃的質(zhì)量最多是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及個數(shù)不會變化分析經(jīng)過一系列變化后二氧化碳的質(zhì)量變化，從而確定出沉淀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：m（CO₂）=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得x=5g；y=3.65g；
（3）由于CO₂經(jīng)CO₂→CO→CO₂的變化中發(fā)生了：①CO₂+C

高溫  .

2CO；②CO+CuO

△   .

Cu+CO₂可以看出原來的二氧化碳的分子個數(shù)增加為原來的2倍，所以二氧化碳的質(zhì)量會變成為原來的2倍，故通入石灰水時沉淀的質(zhì)量也會是原來的二倍．可生成
CaCO₃的質(zhì)量最多是10g．
答案：
（1）2.2g
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量5g，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是3.65g
（3）可生成CaCO₃的質(zhì)量最多是10g

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應(yīng)碳酸鈣、氯化氫的質(zhì)量以及生成的氯化鈣質(zhì)量；