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興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗,看到的現(xiàn)象有：         ，在這個反應里，被還原的物質(zhì)是         。計算要使80 g 氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？                

 

【答案】

黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁      氧化銅     6g

【解析】

試題分析：現(xiàn)象有：試管內(nèi)的黑色粉末變紅色，右側試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。所謂被還原的物質(zhì)是指在化學反應中失去氧元素的物質(zhì)，本題中失去氧的是氧化銅。

具體計算過程如下：

設：至少需要炭的質(zhì)量為x

2CuO + C2Cu + CO2↑

160    12

80g     x

160/12=80g/x

x=6g

答;至少需要炭的質(zhì)量為6g。

考點：化學計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在復習氧氣、二氧化碳和氫氣的制取和性質(zhì)時，某興趣小組同學利用以下裝置進行了氣體制取和性質(zhì)的研究．

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱：
長頸漏斗
長頸漏斗
；
（2）為驗證氣體的性質(zhì)，小露將制取的氣體通入H裝置中，能觀察到H中有氣泡逸出且溶液變渾濁，則該氣體是從
a
a
（選填“a”或“b”）通入裝置H的，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
，小露制取該氣體選擇的發(fā)生裝置是一套能隨時控制反應發(fā)生和停止的裝置，則該裝置是（填序號）
B
B
；
（3）小明用一套發(fā)生裝置和裝置E制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，則他制取該氣體的化學方程式為
2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：（1）B區(qū)
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C區(qū)
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是
燃燒產(chǎn)生熱量
燃燒產(chǎn)生熱量
、
做生產(chǎn)合成氣的原料
做生產(chǎn)合成氣的原料
，冶煉出的鐵水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2和H2O（高溫尾氣）
CO2和H2O（高溫尾氣）
．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品質(zhì)量 裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量 裝置B的質(zhì)量
2.32g 反應前55.72g 反應前 281.00g
反應后55.08g 反應后 281.56g
請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是
裝置B不能將反應產(chǎn)生的CO2全部吸收
裝置B不能將反應產(chǎn)生的CO2全部吸收
．
②該樣品所有可能的組成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：（1）B區(qū)______ （2）C區(qū)______、______．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是______、______，冶煉出的鐵水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品質(zhì)量裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量裝置B的質(zhì)量
2.32g反應前55.72g反應前 281.00g
反應后55.08g反應后 281.56g
請回答下列問題：
①興趣小組同學經(jīng)過討論后認為應選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是______．
②該樣品所有可能的組成是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗,看到的現(xiàn)象有：    ▲     ，在這個反應里，被還原的物質(zhì)是    ▲     。計算要使80 g 氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？          ▲      

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