Question

某同學(xué)稱取25克搗碎后的大理石樣品放在燒杯中，然后往燒杯中加入100克稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）至恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8克．計(jì)算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g                          
則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：
（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)考查題，掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵．