Question

（4分）能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
（1）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          ；
②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為              。
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。
①將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：
② NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為             。

Answer 1

（1）①C+H₂O=CO+H₂          ②1:1
（2）①4NH₃+3O₂6H₂O+2N₂    ②14：3

解析試題分析：（1）由圖示可得：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O=CO+H₂；
②該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1:1。
（2）①將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂6H₂O+2N₂ ；
② NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3.
考點：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式；化合物中元素質(zhì)量比。
點評：化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變，遵守質(zhì)量守恒定律；
化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比。
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。