Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，實驗結(jié)果如下：
（1）取少量固體放入水中充分溶解后，得到白色固體A，過濾得藍(lán)色濾液B．
（2）往A里加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解且放出使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（3）向B 中加入硫酸鈉無現(xiàn)象．
則①原固體中一定含有

 

、

 

、

 

；
②沉淀A中不溶于稀HNO₃ 的是

 

；
③濾液B中一定含有的鹽是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁等知識進(jìn)行分析．

解答：解：銅離子在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會生成白色沉淀，碳酸鈣難溶于水會溶于硝酸，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
①取少量固體放入水中充分溶解后，得到白色固體A，過濾得藍(lán)色濾液B，所以固體粉末中一定含有硫酸銅，白色固體A可能是硫酸銅和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀，也可能是白色固體中原來就有的碳酸鈣，在白色固體A中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解且放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明白色固體A中含有溶于硝酸的碳酸鈣沉淀和不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以固體粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇，
則原固體中一定含有：CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；
②不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇等，結(jié)合題中的分析可知沉淀A中不溶于稀HNO₃的是：BaSO₄；
③因為反應(yīng)生成了不溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知是硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以濾液B中一定含有的鹽是：CuCl₂．
故答案為：①CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂；②BaSO₄；③CuCl₂．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象分析各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．