Question

小明同學選擇“影響過氧化氫溶液制取氧氣的因素”的課題開展探究．下列是他探究實驗數(shù)據(jù)記錄，

實驗序號	反應溫度/℃	催化劑二氧化錳的用量/g	過氧化氫溶液的濃度	反應所需的時間/分鐘
1	15	0	5%	30
2	15	1g	5%	10
3	25	1g	10%	5
4	25	1g	15%	3
5	35	1g	15%	1

（1）過氧化氫溶液制取氧氣的文字或符號表達式為   ；

（2）實驗  和  （填序號），說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；

（3）對比實驗3和4，可得出的結(jié)論是其  ；

（4）通過對比實驗得到影響過氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有  ．

A．溶液的溫度       B．溶液的濃度       C．催化劑的種類．

Answer 1

【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；

（2）①②是過氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，這種設(shè)計是驗證二氧化錳對反應速度的影響；

（3）③④則是過氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，是對反應物的濃度影響化學反應速度的探究；

（4）從實驗所需要的條件的考慮．

【解答】解：（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（2）1和2是過氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，加入二氧化錳的過氧化氫溶液分解速率快，說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；

（3）3和4則是過氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，過氧化氫溶液濃度大的分解速率快，說明溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；

（4）對比4、5可以知道等濃度的過氧化氫溶液，溫度高反應速率快，結(jié)合整個實驗過程分析可以知道，選項AB正確．

故選AB．

故答案為：（1）過氧化氫水+氧氣（或2H₂O₂2H₂O+O₂↑）；

（2）1；2；

（3）其它條件相同時，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；

（4）AB．

【點評】通過控制變量的方法研究化學問題是一種常用的方法，同學們要學會如何控制一個反應的變量，明確哪些變量可以控制等．