Question

（5分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑。與水接觸時，發(fā)生反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑。若需要獲取40 g氫氣，計算至少需要氫化鈣的質量。

【答案】420g

【解析】

試題分析：已知氫氣的質量，再根據(jù)化學方程式：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑中氫氣與氫化鈣的質量關系，即可求出需要氫化鈣的質量

設：至少需要氫化鈣的質量為x。

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑

42 4

x 40 g

x = 420 g

答：至少需要氫化鈣的質量為420 g。

考點：根據(jù)化學方程式計算

【題型】計算題
【適用】較難
【標題】2013-2014湖北省黃岡市九年級四月調研化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

（5分））實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

 

請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是_________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的收集裝置是_______（填字母序號）。 反應的化學方程式為 。

（3）實驗室用大理石制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置是_________，驗滿方法為 _。

 

Answer 1

（1）集氣瓶

（2）C或D 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3）B 將燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅，說明收集滿

【解析】

試題分析：（1） 常見儀器的識記

（2） 氣體收集裝置的選擇依據(jù)：生成氣體的密度和溶解性，由于氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以制取氧氣所選用的收集裝置是：C或D，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件，實驗室用大理石和稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，所以選用的發(fā)生裝置是B，驗滿方法為：將燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅，說明收集滿

考點：常見儀器的識記，氣體收集裝置及發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，氣體的驗滿方法