精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

根據(jù)圖中信息判斷，下列說法正確的是

（2）硫?qū)儆诮饘僭?/p>

B.硫原子的核電荷數(shù)為16

C.硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07g

D.化學(xué)反應(yīng)中硫原子容易失去電子

【答案】

【解析】A、硫的名稱中含有“石”字旁且最外層電子數(shù)大于4個，所以是非金屬元素，故錯誤；

B、由元素周期表的信息可知該元素是16號元素，根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知：硫原子的核電荷數(shù)為16，故正確；

C、相對原子質(zhì)量的單位不能是克，故錯誤．

D、由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個電子變成陰離子，故錯誤．

故選B．

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（2010?白下區(qū)一模）利用中和反應(yīng)可以測定酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．例如，在一定質(zhì)量的待測酸溶液中逐滴滴入已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗堿溶液的質(zhì)量即可計算出待測酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．反之亦然．右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系圖．請根據(jù)圖中信息，解答下列問題．
（1）根據(jù)右圖曲線，可以判斷該實驗是向待測的

堿

（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

酸

溶液．
（2）為了能在測定過程中判斷中和反應(yīng)恰好進行完全，可在待測溶液中預(yù)先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由

紅

色變?yōu)?!--BA-->

無

色，則此時中和反應(yīng)恰好進行完全．
（3）如果測定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測溶液的質(zhì)量為25.0g，另一已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.5%．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計算待測溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出詳細的計算過程，分步給分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題