Question

取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？
（2）將a g這樣的硬水充分煮沸后再過濾，理論上可得到的軟水質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量；
（2）除去碳酸鈣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即為可得到的軟水的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）設(shè)Ca（HCO₃）₂ 的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
  162          100    44
   x           1.0g    y

162

x

=

100

1.0g

=

44

y

，
解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是1.62g；
（2）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．

答：（1）Ca（HCO₃）₂ 的質(zhì)量為1.62 g；（2）軟水的質(zhì)量為（a-1.44）g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．