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粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗食鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽．以下對于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變

B．浸洗前后，被浸洗的食鹽中的含量不會改變

C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D．粗食鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中的含量

答案：AD
解析：

本題首先要考慮飽和溶液的概念，把粗食鹽放入飽和食鹽水中，粗食鹽中的食鹽質(zhì)量不變，但粗食鹽中的還能被溶解，因而A正確；B選項錯，應(yīng)該含量減少；C選項中因飽和食鹽水中的不斷增加，當達到飽和后就不能再用了，故C項錯誤；D選項中，粗食鹽的粉碎顆粒大小只影響浸洗用的時間，而不會影響食鹽中的含量．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
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其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是
 
，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為
 
，
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
 

 
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：020

粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗食鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽．以下對于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變

B．浸洗前后，被浸洗的食鹽中的含量不會改變

C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D．粗食鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中的含量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：020

已知一種物質(zhì)的飽和溶液對于該物質(zhì)來說已達到飽和狀態(tài)，但對于其他物質(zhì)來說還可以繼續(xù)溶解．粗食鹽中常含有少量，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸冼，再濾出食鹽．以下對于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變

B．浸洗前后，被浸洗的食鹽水中的含量不會改變

C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D．粗鹽粉碎顆粒的大小影響浸洗后食鹽水中的含量

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年中考復(fù)習第一次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學(xué)家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應(yīng)為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應(yīng)．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學(xué)式是______，其反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關(guān)反應(yīng)方程式為______，______．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：______
______．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應(yīng)原理為2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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