Question

15．（2009?茂名）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行分析；
（2）雜質(zhì)氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-MgCl₂的質(zhì)量+反應生成的NaCl的質(zhì)量；乙同學實驗后溶液的質(zhì)量=樣品溶液質(zhì)量+實驗用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58        117
x              2.9g        y
∴，∴x==4.75g；
∴，∴y==5.85g；
混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=95.0%；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學實驗后溶液的質(zhì)量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%=9.8%．
答：（2）樣品中氯化鎂的含量為95.0%；
（3）乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．