Question

15．結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：

（1）儀器①的名稱是集氣瓶；
（2）在實驗室里，常用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳．
①寫出有關反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②要制取4.4g二氧化碳完成性質實驗，至少需要14.6%的鹽酸的質量為50g；
③要證明二氧化碳能與水反應、能與澄清石灰水反應，將純凈干燥的CO₂通過裝置F、裝置G時接口的連接順序是dcab（用導管口的接口字母表示）
（3）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體；在實驗室里，常用加熱氯化銨（NH₄Cl）跟氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，選擇上述裝置中的AE組合即可制取氨氣．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）①二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式即可計算出二氧化碳的質量；
③據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸，顯酸性；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置要根據(jù)氣體的密度和溶水性．

解答 解：（1）①為集氣瓶；
（2）①二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②設若要生成4.4gCO₂，參加反應的14.6%的鹽酸質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
      14.6%x            4.4g
則$\frac{73}{44}$=$\frac{14.6%x}{4.4g}$，解得x=50g；
③二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色的石蕊試液變成紅色，證明二氧化碳能與澄清石灰水反應，二氧化碳都應該從長管（b）進入，以便充分反應，現(xiàn)象明顯，否則有可能會把液體壓出裝置．順序為：dcab；
（3）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體；在實驗室里，常用加熱氯化銨（NH₄Cl）跟氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，發(fā)生裝置選擇A，收集裝置選擇E．
故答案為：（1）集氣瓶；（2）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； ②50；  ③dcab；
（3）AE．

點評 本題考查了氣體的制取和性質檢驗，屬于基礎性的考查，要求學生平時扎實基礎，靈活運用．