Question

某興趣小組分別向80.00g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發(fā)生變化．實驗測得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如表所示：

實驗序號	NaOH溶液的質量（g）	稀鹽酸的體積（m L）	最后所得固體質量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：

 

；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質量仍為  11.70g，其原因是：

 

，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,蒸發(fā)與蒸餾操作

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據玻璃棒的作用來分析；
（2）加入鹽酸的體積為100.00mL時，鹽酸過量，所得氯化鈉溶液中會混有鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉，最后所得固體的質量仍為氯化鈉的質量；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，則向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，有一半氫氧化鈉會剩余，生成氯化鈉的質量也為恰好反應時所得氯化鈉質量的一半，據此分析．

解答：解：（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
故答案為：使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）加入鹽酸的體積為100.00mL時，鹽酸過量，所得氯化鈉溶液中會混有鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉，最后所得固體的質量仍為氯化鈉的質量11.7g；
故答案為：在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，則向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，有一半氫氧化鈉會剩余，其質量為：80g×10%÷2=4g；
生成氯化鈉的質量也為恰好反應時所得氯化鈉質量的一半，其質量為：11.7g÷2=5.85g；
則最后所得固體中NaCl的質量分數為：

5.85g

4g+5.85g

×100%=59.39%
答：最后所得固體中NaCl的質量分數為59.39%．

點評：根據反應物的質量判斷反應進行的情況以及會分析出生成物的組成是正確解答本題的關鍵．