Question

某化學興趣小組對三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性進行探究．
提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強，b：Mg金屬活動性比Ti強
實驗設計：同溫下，取質量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

 

．
A．除去氧化膜，利于直接反應            B．使表面不平整，易反應
C．使表面光亮，易觀察現象               D．使反應金屬溫度相同，易反應
（2）填寫下表中的有關現象和結論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應現象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快
結論	原假設中   不正確； 三種金屬的金屬活動性順序為   ＞   ＞   ．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬在空氣中能氧化的性質，分析實驗前進行打磨的目的；
（2）根據金屬與酸反應的實驗現象，判斷三種金屬的活動性；根據應用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈．

解答：解：（1）較活潑的金屬如鎂等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應，因此需要用沙紙進行打磨除去表面的氧化層，利于反應進行；
故答案為：①
（2）在金屬活動性順序表中，銅位于氫的后面，不能酸反應生成氫氣；金屬鎂與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銅不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；所以活動性順序為Mg、Ti、Cu．
故故答為：a，Mg、Ti、Cu．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應產生氣泡的速度越快．