Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質量。

(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為100g×9.8%=9.8g

（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣的質量為z。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑           (1分)

65   98      161    2             （1分）

x  9.8g      y     z

65:98=x:9.8g                     （1分）

x=6.5g                           （1分）

98:161=9.8g:y

y=16.1g   

98:2=9.8g：z

z=0.2g                               （1分）

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.1g/（6.5g+100g—0.2g）×100%=15.1%     （1分）

（解、設、答及單位“克”或“g”共計1分）

  評分說明：為了使學生養(yǎng)成良好的解題習慣，對第一問求出鋅的質量要嚴格要求，每步都有分，以后各步放寬要求，分值較小。如學生不寫解、設、答及單位“克”或“g”共計扣1分。其他合理答案可參照評分說明酌情給分。

【解析】略