Question

將6g石灰石放入100g某濃度的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，混合物的質(zhì)量減少了2.2g（石灰石中的雜質(zhì)不發(fā)生任何反應(yīng)）．
①求石灰石中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

①混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：

2.2g

44g/mol

=0.05 mol
設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  1                   1
  X                 0.05 mol
 根據(jù)：

1

1

=

X

0.05  mol

解得X=0.05  mol
②設(shè)要生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為Y則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       Y              2.2g
根據(jù)：

73

44

=

Y

2.2g

解得Y=3.65g，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.65g

100g

×100%=3.65%．
故答案為：①0.05mol②3.65%．