Question

金屬的應(yīng)用非常廣泛．鋁、鐵、銅與我們生活息息相關(guān)．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的

 

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A、導(dǎo)電性       B、導(dǎo)熱性        C、延展性        D、有金屬光澤
（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

 

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A、節(jié)約金屬資源       B、合理開采礦物      C、防止鋼鐵生銹．
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（4）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是

 

（填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
（5）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的回收利用及其重要性,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，金屬制成鍋是利用其良好的導(dǎo)熱性；金屬的回收是為了節(jié)約金屬資源；鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；要驗證金屬活動性順序，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進行；鹽酸能與鐵銹氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答：解：（1）金屬制成鍋是利用其良好的導(dǎo)熱性；
（2）金屬的回收是為了節(jié)約金屬資源；
（3）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，能起到保護的作用，其與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；
B、鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；
C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；
（5）鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
故答案為：（1）B； （2）A；（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（4）B；（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．