Question

（6分）化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動。

【實驗目的】X金屬活動性順序中的相對位置關系。

【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu 、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質量分數(shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象。

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現(xiàn)象	金屬X表面產生氣泡緩慢	金屬鋅表面產生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置由弱到強的是 。

【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是 。

【拓展探究】

⑴ 興趣小組的同學將鋅片放入一定量和混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究。

⑵ 猜想：①濾液中的溶質為硝酸鋅和硝酸銅；

②濾液中的溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀。

⑶ 請你完成下面實驗，驗證猜想②成立。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 。		猜想②成立

【歸納總結】 鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 。（2分）

 

Answer 1

Cu X Zn 【問題與思考】 除去金屬表面的氧化膜 ;【拓展探究】稀鹽酸 。有白色沉淀生成 Zn+2AgNO3=== 2Ag+ Zn（NO3）2。

【解析】

試題分析：有題中的現(xiàn)象可知【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置由弱到強的是Cu X Zn，【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，以免影響活動性的驗證，【拓展探究】，驗證猜想②成立，①和②的區(qū)別是是否含有硝酸銀，故（3）取少量的濾液于試管中，在濾液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀出現(xiàn)，得到猜想②成立，【歸納總結】 鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Zn+2AgNO3=== 2Ag+ Zn（NO3）2。

考點：物質成分探究、金屬活動性順序的運用