Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分

析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表（燒杯的質(zhì)量為44.1g）：

    請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

    （1）        同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；

    （2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%，下同。）

（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：

（1）乙                     ……………………  1分

（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x        

       Fe + H₂SO₄  =  FeSO₄ + H₂↑

       56                    2          ……………………  2分

        x       159g-158.7g=0.3g       

56/x = 2/0.3g    x = 8.4g                      ……………………  1分

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 8.4g / 9g ×100% = 93.3%……………………  1分

答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%  ；

（3）設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y

Fe + H₂SO₄  =  FeSO₄ + H₂↑    ……………………  2分

                       152     2     

                        y      0.3g

152/y = 2/0.3g    y=22.8g                    ……………………  1分

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22.8g/(158.7g-44.1-0.6) ×100% = 20.0%   …  2分

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0% 。