Question

11．小敏做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？小敏經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．

【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查詢資料】l．已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
Ⅱ．部分鹽溶液的pH如表：

鹽溶液	NaCl	Na2C03	BaCl
pH	等于7	大于7	等于7

【設(shè)計實驗】小敏依據(jù)查詢的資料設(shè)計實驗步驟，請你幫她補充完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀生成	說明原來溶液中一定含有的溶質(zhì)是碳酸鈉．
（2）向步驟（1）充分反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液．	溶液變成紅色	說明原來溶液中還一定含有氫氧化鈉．

【實驗結(jié)論】通過實驗，小敏檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．
【進(jìn)一步實驗】小敏用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗．她設(shè)計如圖所示的實驗方案．
（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）步驟①中滴加適量溶液A后的操作是過濾．
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液剛好由紅色變成無色．

Answer 1

分析 物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鹽，而導(dǎo)致化學(xué)試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)．對于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液．

解答 解：【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【設(shè)計實驗】（1）加入過量的氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)，可以除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
再向濾液中滴加酚酞試液，看是否變成紅色來證明剩余溶液是否堿性含有氫氧化鈉：若變成紅色，則含有氫氧化鈉是部分變質(zhì)；若不變色，則不含有氫氧化鈉是全部變質(zhì)；
【進(jìn)一步實驗】對于變質(zhì)的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質(zhì)離子除去，且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，然后過濾除掉即可得到氫氧化鈉溶液；在進(jìn)行中和反應(yīng)時，為判斷恰好完反應(yīng)，滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經(jīng)色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
故答案為：【分析】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【設(shè)計實驗】（1）有白色沉淀生成；（2）酚酞試液；溶液變成紅色；氫氧化鈉；
【進(jìn)一步實驗】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）過濾；
（3）溶液剛好由紅色變成無色．

點評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．