Question

將500克石灰石樣品高溫煅燒，完全分解后測得固體剩余物為302克．計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減輕的質(zhì)量就是碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；然后利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量即可完成樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：500g-302g=198g，
設(shè)500g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x              198g

100

x

=

44

198g

x=450g
此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

450g

500g

×100%=90%
答：此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評：根據(jù)變化中只放出氣體二氧化碳，使用質(zhì)量守恒定律，找出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．