Question

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸與Na₂CO₃恰好完全反應，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質量為28.6g（忽略CO₂在水中溶解，雜質為NaCl可溶于水）計算：
（1）求生成CO₂的質量
（2）通過計算判斷該發(fā)酵粉中Na₂CO₃的質量分數(shù)是否與包裝說明 相符（計算結果精確到0.1%）
（3）求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據(jù)質量守恒定律利用反應前后物質的質量之差即可求出反應生成的二氧化碳質量；
（2）利用生成的二氧化碳質量結合化學方程式即可求出反應的碳酸鈉質量，據(jù)此即可求出碳酸鈉的質量分數(shù)，從而可以解答此問題；
（3）利用生成的二氧化碳質量結合化學方程式即可求出反應生成的溶質氯化鈉的質量加發(fā)酵粉中氯化鈉的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式解答．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g；
（2）設發(fā)酵粉中純Na₂C0₃的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117      44
  x            y       2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
樣品中Na₂C0₃的質量分數(shù)

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%，
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)：

5.85g+(5.4g-5.3g)

28.6g

×100%=20.8%，
故答案為：（1）2.2g；（2）答：該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質量分數(shù)與包裝說明相符：（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8%．

點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量守恒的關系來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵，然后代入方程式來解答．