Question

6．某同學(xué)為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀硫酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（　�。�

次數(shù)	實驗前	第1次	第2次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	0	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	5	3	2

（已知：銅不和稀酸反應(yīng)，硫酸鋅可溶于水）

• A． 第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅
• B． 第2次所加入的稀硫酸未反應(yīng)完
• C． 每50g稀硫酸和1g鋅恰好完全反應(yīng)
• D． 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷．

解答 解：A、因為第二次加入稀硫酸后，固體質(zhì)量減小了1g，說明第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鋅，并且是1g，該選項說法正確；
B、第一次反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應(yīng)，第2次加入稀硫酸時，只有1g鋅和稀硫酸反應(yīng)，說明稀硫酸過量，該選項說法正確；
C、第一次反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小2g，說明50g稀硫酸恰好和2g鋅反應(yīng)，該選項說法不正確；
D、由反應(yīng)可知，銅的質(zhì)量是2g，則銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{5g}$×100%=40%，該選項說法正確．
故選：C．

點評 本題主要考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)、進行計算的能力，要注意理解．