Question

某石灰石新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	1	2	3
稀鹽酸質量（g）	50	50	100
樣品質量（g）	20	30	20
剩余物質質量（g）	63.4	73.4	113.4
產(chǎn)生氣體的質量（g）	6.6	6.6

（1）在空格中填寫數(shù)據(jù)．
（2）該實驗中，第

 

（填數(shù)字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全．
（3）求出該石灰石樣品的純度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，判斷第3次實驗所得到氣體的質量；
（2）對三組實驗數(shù)據(jù)進行分析，通過對比稀鹽酸質量、樣品質量、產(chǎn)生氣體的質量三者間的關系，判斷反應進度及反應物剩余情況；
（3）利用第1或3組碳酸鈣完全反應所得實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳質量計算樣品中所含碳酸鈣質量，求出該石灰石樣品的純度．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
（2）對比實驗1、2，當樣品質量增加時，放出二氧化碳質量并未增加，說明實驗中稀鹽酸已完全反應；對比實驗1、3，當稀鹽酸質量增加時，放出二氧化碳的質量不變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述，20g樣品能恰好和50g鹽酸反應；故填：2；
（3）設20g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
則該石灰石樣品的純度為

15g

20g

×100%=75%
答：該石灰石樣品的純度為75%．

點評：石灰石的主要成分為碳酸鈣，因此石灰石樣品的純度即主要成分碳酸鈣在樣品中的質量分數(shù)，即樣品中所含碳酸鈣質量與樣品的質量比．