Question

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組取8.0g的石灰石樣品放入燒杯中，再取50.0g稀鹽酸分五次加入燒杯中，讓其充分反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固體的質(zhì)量/g	6.0	4.0	2.0	0.8	0.8

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

 

 g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）第5次加入稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量不再改變，說明所剩余固體全部為雜質(zhì)，樣品與雜質(zhì)質(zhì)量差即為碳酸鈣質(zhì)量；
（2）碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)題意，利用樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為0.8g，則樣品中碳酸鈣質(zhì)量=8g-0.8g=7.2g
故答案為：7.2；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.2g

8g

×100%=90%；故填：90%；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的10.0g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x，
10.0g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g-6.0g=2.0g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.0g    x

100

2.0g

=

73

x

x=1.46g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.46g

10.0g

×100%=14.6%．
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評：本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．