Question

（7分）小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的七個問題。
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂。
你認為還可能含有的溶質(zhì)是     ▲    （填化學式）。
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。
【實驗與結(jié)論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式          ▲            。
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。[來源:學*科*網(wǎng)]
（3）你認為小紅的實驗   ▲  （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是   ▲ 。     
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇   ▲   （填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液  C、 稀鹽酸 ）來代替酚酞試液，理由是         ▲               。
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的      ▲     ，反應完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質(zhì)的溶液。

Answer 1

解析【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．
【實驗與結(jié)論】（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；
（4）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；而與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；
（5）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣．