Question

16．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書(shū)簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．操作過(guò)程如下：
請(qǐng)計(jì)算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）將200g濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水120g．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鈉的質(zhì)量求解氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：（1）碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                      80
10.6g                    x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．
（3）設(shè)需蒸發(fā)水y
200g×4%=（200g-y）×10%
y=120g
故答案為：
（1）10.6；
（2）4%；
（3）120．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算方法、步驟和格式；它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目．解答時(shí)，只要細(xì)心地分析審題后，按照有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式，進(jìn)行計(jì)算即可．