Question

13．在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO₂后無明顯現(xiàn)象．提出問題：如何通過實驗證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【查閱資料】
①CaCl₂溶液可與Na₂CO₃溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
②向CaCl₂溶液中通入CO₂，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl₂不與CO₂、H₂CO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
【實驗一】證明反應(yīng)物之一CO₂消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計了如右圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞．向充滿CO₂的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變鼓．并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其理由是二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．據(jù)此，你認(rèn)為上述實驗應(yīng)做的改進(jìn)是設(shè)計對比試驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變．
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成
同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰�得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成．
方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰�得的溶液中加入CaCl₂溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成．
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）你認(rèn)為上述實驗方案不可行的是方案一，理由是裝置中有剩余的二氧化碳?xì)怏w，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)以及生成產(chǎn)物的檢驗進(jìn)行分析解答，根據(jù)氫氧化鈉溶液中的二氧化碳會對實驗有影響要設(shè)計對照實驗解答即可．

解答 解：【實驗一】
（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變小，氣球會鼓起來，故填：氣球變鼓；
（2）由于氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水使氣體減少，也會使氣球鼓起來，故需要設(shè)計對照實驗，故填：二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；設(shè)計對比試驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變．
【實驗二】
（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）方案一中若是有剩余的二氧化碳，則也能使澄清的石灰水變渾濁，故填：方案一；裝置中有剩余的二氧化碳?xì)怏w，能使澄清的石灰水變渾濁．

點評 掌握常見的堿的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．