Question

實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如圖所示．

請回答以下問題：
（1）寫出圖中儀器名稱  ①

 

，②

 

（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式

 

所選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號下同），收集裝置是

 

或

 

．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是

 

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法時，將燃燒的木條放在

 

若觀察到

 

說明瓶中已充滿二氧化碳
（4）甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，在實(shí)驗(yàn)室通常用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉．氧化鈣固體混合物的方法制取甲烷，那么實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的發(fā)生裝置是

 

收集裝置是

 

或

 

．
（5）如圖F，點(diǎn)燃兩支蠟燭，然后沿?zé)�杯�?nèi)壁傾倒二氧化碳時，看到的現(xiàn)象是

 

處蠟燭先熄滅（填“高”或“低”）
證明二氧化碳具有、①

 

②

 

的性質(zhì)，因此CO₂在生活中可用于

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；
（2）從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)需要加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣大去分析解答；
（3）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應(yīng)條件是不需要加熱，二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣大，去分析解答；
（4）從實(shí)驗(yàn)室通常用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉．氧化鈣固體混合物的方法制取甲烷，由于反應(yīng)需加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為A；由于甲烷密度比空氣小，極難溶于水去分析解答；
（5）從由于二氧化碳的密度比空氣大，可像傾倒水一樣傾倒二氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，所以低層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，因此二氧化碳可用來滅火去分析解答；

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知①為試管，②為長頸漏斗；故答案為：試管    長頸漏斗；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，由于反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣大，故可以用向上排空氣法進(jìn)行收集；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑        A        C       D；
（3）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為B，由于二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，二氧化碳沉積在集氣瓶的底部，氣體自下而上，充滿集氣瓶，當(dāng)瓶口有二氧化碳時，表示已滿；故答案為：B        CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         集氣瓶口          木條熄滅；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉．氧化鈣固體混合物的方法制取甲烷，由于反應(yīng)需加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為A；由于甲烷密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；極難溶于水，所以可用排水法收集；故答案為：A     C    E；
（5）由于二氧化碳的密度比空氣大，可像傾倒水一樣傾倒二氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，所以低層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，因此二氧化碳可用來滅火；故答案為：既不燃燒也不支持燃燒       密度比空氣大       滅火．

點(diǎn)評：發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇則取決于制取氣體的水溶性和密度．