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13．在H、O、C、C1、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物CO2；
②可用于金屬表面除銹的酸HCl；
③可改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；
④可作干燥劑的氧化物CaO．

分析 首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

解答 解：①干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2．
②金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應，根據(jù)提供的元素，鹽酸符合要求，其化學式為：HCl．
③氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）2．
④氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，是可作干燥劑的氧化物，其化學式為：CaO．
故答案為：①CO2；②HCl；③Ca（OH）2；④CaO．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧氣能助燃B．液態(tài)氧和固態(tài)氧都是無色的
C．氧氣不易溶于水D．氧氣密度大于空氣密度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，從中獲取相關信息不正確的是（　�。�
A．元素的質量32.06gB．元素符號為“S”
C．元素名稱是“硫”D．核電荷數(shù)是16

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．圖1是實驗室制取氣體的常用儀器，請根據(jù)要求填空

（1）寫出圖中字母所標示的儀器名稱④酒精燈；⑤鐵架臺；⑨水槽．
（2）小娟同學用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣，應選擇上圖中的儀器除①、④、⑤、⑧外還需要⑦⑨（填序號），其文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；①裝置的口要略向下傾斜目的是防止冷凝水倒流，導致炸裂試管，還需在①裝置口增加一團棉花才可連接膠塞．
（3）眾望中學化學興趣小組的同學們?yōu)闇y定一定質量的高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如圖2裝置丙（填編號）來收集并測量氧氣體積，在實驗過程中甲同學待有均勻連續(xù)氣泡開始收集氧氣，最終測定氧氣體積會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭�，下同）在實驗過程中乙同學俯視讀數(shù)，最終測定氧氣體積會偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．能使紫色石蕊試液變藍的溶液，它能使酚酞溶液變成（　　）
A．紅色B．藍色C．紫色D．無色

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．請根據(jù)酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
（1）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過多而引起的胃痛，常服用含有碳酸氫鈉的藥物來治療，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是放熱．
（3）農業(yè)生產(chǎn)中常用到下列化學肥料：①KCl  ②CO（NH2）2  ③Ca3（PO4）2④NH4Cl，小李家的莊稼莖稈細小，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，則小李家莊稼可選擇施用的化肥是其中的①（填序號）；小李知道其中一種化肥不能和熟石灰混合使用，原因是（請用化學方程式解釋）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑可以是下列物質中的D．
A、BaCl2溶液 B、石蕊試液 C、酚酞試液 D、Na2CO3溶液 E、pH試紙．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．氧化汞受熱時的變化可用下圖表示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子．據(jù)圖得出的結論中不正確的是（　　）
A．氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣B．原子是化學變化中的最小粒子
C．分子在化學變化中可以再分D．所有物質均是由分子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是 將礦石中的二氧化硅等雜質轉變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先通CO ，（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化  ．
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質．
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按圖裝置進行實驗．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，先點C處，后點A處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（2）步驟②的目的是除去裝置內的氧氣（或空氣），防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣點燃，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數(shù)分別是0.45%，1.2%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中的現(xiàn)象或實驗原理正確的是（　　）
A．
驗證質量守恒定律		B．
小氣球變癟
C．
U型管內液面左高右低		D．
驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱

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同步練習冊答案