Question

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．
（1）你想過(guò)復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合形成氣體、沉淀或水．如BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析硝酸銀和氯化鉀溶液是否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是什么？若不能請(qǐng)說(shuō)明原因．
（2）請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，寫(xiě)出一個(gè)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子．
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的是H⁺和OH^-．

解答：解：（1）硝酸銀和氯化鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子，硝酸銀和氯化鉀溶液反應(yīng)生成沉淀，故能反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ag⁺和Cl^-；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當(dāng)然要完整解答本題對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是必須的．