Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小麗進行實驗．測得相關數據如下所示：（其它物質既不反應也不溶解）

（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為______．
（2）求該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）求反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律可以知道，該反應中反應前后質量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數；
（3）反應后的溶液為氯化鈣溶液，故可以根據化學方程式及溶質的質量分數來求得．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=10g+97.2g-105g=2.2g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        2.2g

解得：x=5.0g  y=5.55g
碳酸鈣的質量分數為：×100%=50%；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%=5.55%．
故答案為：
（1）2.2g；
（2）50%；
（3）5.55%．
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量來求出碳酸鈣的質量，進而求出質量分數，注意求反應后溶質的質量分數的方法--關鍵是求出反應后溶液的質量．