Question

化學(xué)科技小組同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g		0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

（2）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol
（3）求純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)找出時(shí)間對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量來(lái)找點(diǎn)，然后連線即確定生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線；
（2）由數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)時(shí)生成4.4g二氧化碳?xì)怏w，利用n=來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)找出對(duì)應(yīng)的六個(gè)點(diǎn)（0，0）、（t₁，0.88）、（t₂，1.76）、（t₃，2.64）、（t₄，3.52）、（t₅，4.4）、（t₆，4.4），
連線即得生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線，故答案為：
；
（2）由數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)時(shí)生成4.4g二氧化碳?xì)怏w，則物質(zhì)的量為=0.1mol，故答案為：0.1；
（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44   
 x                4.4g
，解得x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=76.3%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用表格中的數(shù)據(jù)來(lái)分析反應(yīng)的過(guò)程及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關(guān)鍵．